bualtah contoh soal stoikiometri
1. bualtah contoh soal stoikiometri
Jawaban:
Berikut ini adalah contoh soal stoikiometri:
1. Berapa gram air (H2O) yang dihasilkan jika 4 mol hidrogen (H2) bereaksi dengan 2 mol oksigen (O2) dalam reaksi pembakaran?
2H2 + O2 -> 2H2O
2. Dalam reaksi pembentukan amonia (NH3), jika 10 mol nitrogen (N2) bereaksi dengan jumlah mol hidrogen (H2) yang cukup, berapa mol amonia (NH3) yang dihasilkan?
N2 + 3H2 -> 2NH3
3. Dalam reaksi penguraian karbonat kalsium (CaCO3), jika 40 gram karbonat kalsium (CaCO3) diuraikan, berapa gram karbon dioksida (CO2) yang dihasilkan?
CaCO3 -> CaO + CO2
Itu adalah beberapa contoh soal stoikiometri. Stoikiometri adalah cabang kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk dalam suatu reaksi kimia. Dalam menjawab soal-soal stoikiometri, kamu perlu menggunakan perbandingan mol, massa, dan persamaan reaksi kimia. Semoga contoh soal ini membantu! Jika kamu memiliki pertanyaan lebih lanjut, silakan beri tahu saya.
2. Soal kimia tentang stoikiometri
Jawaban:
D. 6
Penjelasan:
pembahasan dapat dilihat pada gambar diatas.
semoga membantu.
3. 10 contoh stoikiometri
Jawaban:
1. Tentukan Mr dari urea (CO(NH2)2)! (Ar C = 12; O = 16; N = 14; H 1)
2. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59% natrium dan 41% belerang! (Ar Na = 23; S = 32)
3. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 66,3% klor, 26,2% nitrogen, 7,5% hidrogen! (Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5)
4. Tentukanlah jumlah atom besi yang terdapat dalam 0,5 mol besi!
5. Hitunglah jumlah masing-masing atom yang terdapat di dalam 2 mol H2O.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
1. Pembahasan:
Mr = ∑Ar
Mr = (1 x Ar C) + (1 x Ar O) + (2 x Ar N) + (4 x Ar H)
Mr = (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1)
Mr = 12 + 16 + 28 + 4 = 60
2. Pembahasan:
Perbandingan % massa Na : S = 59% : 41%
Perbandingan jumlah unsur Na : S = (59/23) : (41/32) = 2 : 1
Rumus empiris = Na2S
3. Perbandingan massa N : H : Cl = 26,2% : 7,5% : 66,3%
Perbandingan jumlah unsur N : H : Cl = (26,2/14) : (7,5/1) : (66,3/35,5)
Perbandingan jumlah unsur N : H : Cl = 1,87 : 7,5 : 1,87
Perbandingan jumlah unsur N : H : Cl = 1 : 4 : 1
Rumus empiris = NH4Cl
4. Jumlah atom besi = 0,5 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 3,01 . 1023 atom
5. H2O terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O
Jumlah atom H = 2 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 24,08 . 1023 atom
Jumlah atom O = 1 x 2 mol x 6,02 . 1023 atom/mol = 12,04 . 1023 atom
#Maaf_Cuma_Segitu#
4. penerapan stoikiometri?
menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas berbeda dengan volume sama mengandung jumlah mol yang sama. Hukum Avogadro hanya berlaku pada fase gas. Berikut adalah contoh penerapan hukum Avogadro dalam pemebentukan amonia:
N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)
Koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol masing-masing spesi. artinya, 1 mol gas N2 tepat bereaksi dengan 3 mol gas H2 menghasilkan 2 mol gas NH3. Rasio volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksi, sehingga 1 L gas N2 tepat bereaksi dengan 3 L gas H2 menghasilkan 2 L gas NH3. Dengan demikian, pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas setara dengan 1 L gas, karena perbandingan mol sama dengan perbandingan volume gas.
Pembahasan
Dalam suatu reaksi kimia jika jumlah massa dari senyawa-senyawa reaktan tidak sama dengan jumlah produk yang terentuk maka akan menyisakan zat sisa. Sedangkan fraksi senyawa yang lain akan habis duluan. Fraksi senyawa habis secara keseluruhan dalam reaksi disebut sebgaia pereaksi pembatas. Misalnya pada pembentukan Na2SO4 dari 2 mol NaOH dan 2 mol H2SO4 berikut
2NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2H2O
Mula : 2 mol 2 mol - -
Reaksi : 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Akhir : - 1 mol 1 mol 1 mol
Dalam keadaan setimbang terbentuk 1 mol Na2SO4 dan 1 mol H2O serta zat pereaktan sisa yaitu H2SO4 sebanyak 1 mol. Seangkan NaOH berperan sebagai pereaksi pembatas karena terkonsumsi habis setelah reaksi mencapai keadaan setimbang.
Prinsip pereaksi pembatas ini didasarkan pada hukum perbandingan tetap. Hukum ini menyatakan bahwa perbandingan massa dan volume suatu unsur-unsur pembentuk senyawa sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap.
Pelajari Lebih lanjut
Pereaksi pembatas di link brainly.co.id/tugas/2569420
Hukum Proust di link brainly.co.id/tugas/14956920
Kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/9479317
Detail Tambahan
Kelas : X SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stikiometri
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Hukum Proust, Stoikiometri, Pereaksi pembatas
MAAF KLO SALAH YA
SEMOGA BERMANFAAT
5. ringkasan materi tentang stoikiometri.
Stoikiometri adalah bidang studi yang mempelajari jumlah zat yang bereaksi dan dihasilkan dalam suatu reaksi kimia.
Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani Stoicheion yang berarti jumlah partikel dan Metron yang artinya mengukur. Jadi, Stoikiometri dapat diartikan dengan mengukur jumlah partikel dalam zat. Satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel suatu zat adalah Mol.
6. apa yang dimaksud stoikiometri senyawa dan stoikiometri reaksi?
stoikiometri berasal dari bhsa yunani, yaitu dari kata stoicheion yang berarti unsur dan metron yang berarti mengukur
7. hubungan massa dan stoikiometri?
Massa zat memengaruhi sebuah reaksi dalam stoikiometri reaksi perhitungan mol erat kaitannya dengan jumlah zat suatu senyawa secara matematis : mol = massa zat/Ar
8. buatlah Contoh poster STOIKIOMETRI ?
ini contoh posternya..
semoga membantu :D
9. materi kimia stoikiometri
V STP = 22,4 liter/mol
V gas X = 2,8 liter
mol gas X = 2,8 liter / 22,4 liter/mol = 0,125 mol
Mr gas X = 4,25 gr / 0,125 mol = 34 gr/mol
10. soal kimia stoikiometri kelas 10 (disetarakan dulu persamaannya)
Jawaban:
1,6 gram
Penjelasan:
Hitung Mol CO2 terlebih dahulu
Mol CO2
= Volume CO2 STP / Volume molar
= 0,72 liter / 22,4 liter/mol
= 0,03 mol
Setarakan Reaksi :
C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
hitung Mol O2 dengan menggunakan perbandingan koefisien.
Mol O2
= 5/3 x mol CO2
= 5/3 x 0,03 mol
= 0,05 mol
Massa O2
= mol x Mr O2
= 0,05 x 32
= 1,6 gram
11. tolong dibantu kakak kakak untuk mengerjakan soal stoikiometri iniii
Jawaban terlampir pada gambar
12. buatlah satu soal beserta jawaban dari, a.presentase massa b. molaritas larutan c. kemolalan d. fraksi mol e. rumus empiris dan rumus molekul f. stoikiometri reaksi
Penjelasan:
aberapakah %massa dari 40 gram gula yang dilarutkan dalam air sebanyak 80 gram
jawab
%m = massa zat/massa total x 100%
%m = 40/80 x 100%
%m = 50%
B. C6H12O6(Mr = 180) sebanyak 180 gram dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500mL. Tentukan molaritas larutan yang terjadi ?
jawaban = 2 M
c. Kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea (Mr = 60) dalam 1000 gram air adalah
jawab 0,17 molal
d. 12 gram urea dilarutkan dalam 90 gram air, fraksi mol urea adalah
jawab 0,038
e. Apabila sebuah senyawa memiliki 5,27 mol C, 5,2 mol H, dan 1,32 mol O, sedangkan Mr nya adalah 136, tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya
jawab
C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,32
C : H : O = 3,99 : 3,93 : 1 (pembagian dengan 1,32)
C : H : O = 4 :4 : 1 (pembulatan)
Maka rumus empirisnya yaitu C4H4O.
n = Mr rumus molekul / Mr rumus empiris
n = 136 / (4×12+4×1+16)
n = 2
Maka rumus molekulnya yaitu (C4H4O)2=C8H8O2
f. Jika 200 g propana yang terbakar menurut persamaan C3H8 + O2 -> CO2+ H2O , maka hitunglah berapa jumlah H2O yang harusnya terbentuk?
Penyelesaian :
Setarakan persamaan reaksinya!
Hitung mol C3H8!
mol=m/Mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol
Hitung rasio H2O : C3H8 -> 4:1
Hitung mol H2O dengan perbandingan contohnya 1
mol H2O : 4 = mol C3H8 : 1
-> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1
-> mol H2O = 4.54 x 4= 18.18 mol
Konversi dari mol ke gram.
mol = m/Mr
m = mol x Mr
m = 18.18 mol x 18
m = 327.27 gram
semoga membantu
yusrikaazizah
13. kimia kelas 10 stoikiometri plis tolong bantu beserta cara
Penjelasan:
11.
Mr RM = Mr RE x a
76 = ( 2 x 14 + 3 x 16 ) x a
76 = 76 x a
1 = a
( N2O3 ) x 1
N2O3
N2O3(D)
13.
n = M / Mr
n = 62 gram / ( 40 x 3 + 31 x 2 + 8 x 16 ) gram/mol
n = 0.20 mol
n = 0.20 mol(D)
15.
kadar unsur C :
index unsur C / Mr senyawa x 100%
24 / 60 x 100%
40%
40%(D)
14. pengertian stoikiometri
stoikiometri adalah suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi.Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia).
15. apa yg di sebut stoikiometri
bab pada pelajaran kimia yang mencakup tentang beberapa perhitungan dlm kimia
16. STOIKIOMETRI YUHUWWW
[tex]\\\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}\\\\[/tex]
<<Diketahui>>
5P₄O₆ + 8I₂ → 4P₂I₄+ 3P₄O₁₀
Jumlah Maksimum P₂I₄ = 5,0 g,P₄O₆ , 8 g
<<Jawab>>
Pertama,Kita mencari nilai Mr P₄O₆
[tex]=Mr=4\times P+O\times 6\\~~~~~=4\times 31+16\times 6\\~~~~~=4\times 31+96\\~~~~~=124+96\\~~~~~=220\\\\Kedua,Kita~menentukan~mol\\n=\frac{5,0}{220} \\~~~=0,02~mol\\\\Maka,nilai~dari~P_2I_4\\=0,02\times 4\\=0,08\\\\Jadi,\\m=n\times Mr\\~~~~=0,08(2\times 31+ 127\times 4)\\~~~~=0,08(2\times 158\times 4)\\~~~~=0,08(316\times 4)\\~~~~=0,08(1.264)\\~~~~=101,12\\~~~~=10,34~~~~~~(Opsi~B)[/tex]
✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍
Pelajari lebih lanjut :Contoh Soal Lain tentang Mr
https://brainly.co.id/tugas/26257462
✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍✍
▶ Detail jawaban ◀
Kelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
#Semangat Belajar17. pengertian stoikiometri larutan?
Stoikiometri Larutan adalah perhitungan kimia untuk reaksi yang berlangsung dalam larutan.
PERHITUNGAN KIMIA DALAM LARUTAN.
18. Apakah yang dimaksud dengan Stoikiometri?
Jawaban:
Ilmu Yang Mempelajari Kuantitas Produk Dan Reaktan Dalam Reaksi Kimia.Penjelasan:
Stoikiometri berasal dari Bahasa Yunani di mana stoicheion adalah unsur dan metrcin dalam mengukur. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas produk dan reaktan dalam reaksi kimia.
— Semoga membantu,
maaf kalo ada s a l a h ^^
͎Chyn"
Jawaban:
Stoikiometri adalah ilmu yg mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reakan dan produk dalam reaksi kimia
19. Mengapa stoikiometri harus ada dalam proses industri
Karena suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi.
20. pengertian stoikiometri
•STOICHIOMETRY : persamaan kimia adalah pernyataan simbolis dari
hubungan kuantitatif antara : reaktan dan hasil reaksi
21. Apa yang dimaksud dengan stoikiometri senyawa dan stoikiometri reaksi ?
stoikiometri senyawa adalah dasar ilmu kimia yang mempelajari senyawa dan hubungannya dengan yang lainnya
stoikiometri reaksi adalah dasar ilmu kimia yang mempelajari zat zat yang dapat bereaksi
22. prinsip percobaan stoikiometri?
- massa zat sebelum dan
-sesudah reaksi adalah sama,
maka dalam suatu reaksi tidak ada materi yang hilangdan tidak ada pula materi yang terbentuk
maaf yah kalo salah
23. apa arti dari stoikiometri
Stoikiometri adalah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan kuantitatif yang ada antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia.
24. jelaskan tentang stoikiometri
stoikiometri (kadang disebut stoikiometri reaksi untuk membedakannya dari stoikiometri komposisi) adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia). Kata ini berasal dari bahasa Yunani stoikheion (elemen) dan metriā (ukuran). Stoikiometri didasarkan pada hukum-hukum dasar kimia, yaitu hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum perbandingan berganda
25. Apa yang dimaksud dengan senyawa non stoikiometri?? Dan berikan contohnya
Senyawa yang mempunyai perbandingan unsur tidak tetap
26. soal kimia stoikiometri kelas 10 (disetarakan dulu persamaannya)
Jawaban:
4,87 x 10^23 molekul
Penjelasan:
Hitung Mol Aluminium Klorida
Mol AlCl3
= massa / Mr AlCl3
= 73 g / 133 g/mol
= 0,54 mol
Persamaan Reaksi Setara :
2AlCl3 ---> 2Al + 3Cl2
hitung jumlah mol Cl2 dengan menggunakan perbandingan koefisien.
mol Cl2
= 3/2 x mol AlCl3
= 3/2 x 0,54 mol
= 0,81 mol
jumlah molekul Cl2
= mol x bilangan avogadro
= 0,81 x 6,02 x 10^23
= 4,87 x 10^23 molekul
27. [STOIKIOMETRI] - Tuliskan Rumus-rumus yang berkaitan dengan Stoikiometri pada Ilmu Kimia. Jawaban tidak usah panjang-panjang, cukup cantumkan semua rumus yang berkaitan beserta dengan keterangan-keterangan nya.- Jawaban Asal Akan AUTO REPORT!
n = gr/Mr ~ gr/Ar
n = N/NA
M = n/Vol
= gr/Mr.Vol ~ gr/Ar.Vol
φi = Voli/Vol
Keterangan :
n = jumlah molekul zat tsbt (mol)
gr = massa zat (kg)
Mr = Massa atom relatif zat (1, 2, 3, ....)
Ar = Atom relatif zat (1, 2, 3, ....)
M = Molaritas/konsentrasi zat (molar)
Vol = Volume zat (m³)
N = jumlah partikel zat tsbt (1, 2, 3, ....)
NA = bilangan Avogadro (6,022 × 10²³/mol)
φi = Konsentrasi volume.
Voli = Volume zat konstituen (m³)
Vol = Volume zat campuran (m³)
28. apa itu stoikiometri?
Jawaban:
Dalam ilmu kimia, stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Kata ini berasal dari bahasa Yunani kuno στοιχεῖον stoicheion "elemen" dan μέτρον metron "pengukuran.
Penjelasan:
Stoikiometri merupakan ilmu yang menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (Alfian, 2009:1). Hal tersebut juga diperjelas oleh Winarni, dkk (2013:44) yang menyatakan bahwa materi stoikiometri merupakan kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia.
29. bantu jawab soal kimia tentang stoikiometri
Fe yang dihasilkan = 11,2 kg = 11200 gr Fe.
Bijih besi = 20000 gr.
Mr Fe2O3 = (2×56 + 3÷16) = 160 gr/mol
mol Fe = gr / Ar = 11200/56 = 200 mol
2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2
Maka Fe2O3 = 100 mol. gr = mol×Mr = 100 mol × 160 gr/mol = 16000 gr.
maka Fe2O3 ini adalah kandungan dlm bijih besi yg 20kg itu.
Kadar Fe2O3 dlm bijih besi = (16kg / 20kg) * 100% = 80%
#Semoga membantu
Jawaban:
Kadar Fe₂O₃ pada bijih besi adalah 80%
Penjelasan:
Ini reaksinya salah. Kalau reaksi pembuatan besii menggunakan tanur sembur, reaksinya
C (kokas ) + O₂ → CO₂ + panas
CO₂ + C → 2CO
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Cari dulu mol Fe untuk mencari mol Fe₂O₃
Massa Fe = 11,2 kg = 11.200 gram
n Fe [tex]= \frac{gram}{Ar} = \frac{11.200}{56}[/tex]
= 200 mol
Koefisien sebanding dengan mol pada reaksi. Maka
n Fe₂O₃ = (koef Fe₂O₃ : koef Fe) × n Fe
= [tex]\frac{1}{2}[/tex] × 200 mol
= 100 mol
Mr Fe₂O₃ = 2 Ar Fe + 3 Ar O
= 2 × 56 + 3 × 16
= 112 + 48
= 160
Massa Fe₂O₃ = n × Mr = 100 × 160 = 16.000 gram = 16 kg
Padahal massa bijih besi 20 kg. Tapi, massa Fe₂O₃ tidak 20 kg
Kadar Fe₂O₃ = [tex]\frac{massa Fe_2O_3}{massa bijih besi}[/tex] × 100%
= [tex]\frac{16}{20}[/tex] × 100%
= 16 × 5%
= 80%
Jawabannya B
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Reaksi pembuatan besi
https://brainly.co.id/tugas/13273783
Konsep mol
https://brainly.co.id/tugas/2623883
Kadar https://brainly.co.id/tugas/16521269
Kategorisasi
Kelas : X
Mapel : Kimia
Materi : Stoikiometri
Kode Kategorisasi : 10.7.9.
Kata Kunci : Mol, Kadar
30. mohon bantuannya segeraSoal STOIKIOMETRI SMA X10 nomorbisa diunduh dibawah ini........
10) Fe : S
2,8/56 : 2,56/32
0,05 : 0,08
pereaksi pembatasnya adalah Fe (besi) karena untuk di jadikan pereaksi pembatas dilihat dari hasil paling terkecil.
31. Materi Stoikiometri KimiaTolong dibantu kak 2 soal ini!
Jawaban:
127. A. 1 mol
128. C. NO3-(aq) mengoksidasi CuS
Penjelasan:
4H+ + NO3- + 3e- → NO + 2H2O (reduksi)
8L gas NO
1 mol = 24 L
maka mol NO = 8L/24L = 1/3 mol
mol elektron = koef elektron/koef NO x mol NO
mol elektron = 3/1 x 1/3 mol = 1 mol
Karena reaksi NO3- menjadi NO adalah reduksi maka reaksi CuS menjadi HSO4- adalah reaksi oksidasi.
NO3- adalah oksidator, sedangkan NO adalah hasil reduksi.
CuS adalah reduktor, sedangkan HSO4- adalah hasil oksidasi.
oksidator adalah zat/spesi yang dapat menyebabkan zat lain mengalami reaksi oksidasi.
reduktor adalah zat/spesi yang dapat menyebabkan zat lain mengalami reaksi reduksi.
sehingga kesimpulan yang benar adalah NO3- mengoksidasi CuS.
semoga membantu
cmiiw
32. nomor 5 6 7 soal kimia stoikiometri kelas 10
Jawaban:
5. 0,365 mol
Penjelasan:
5. Jumlah partikel = n x L
4,4x10^23 = n x 6,02x10^23
n = 0,73 mol
Persamaan reaksi:
2 CO + O2 -> 2 CO2
Mencari mol O2 dengan perbandingan koefisien reaksi:
n O2 = ( koef O2 / koef CO2 ) x mol CO2
n O2 = ( 1 / 2 ) x 0,73 mol
n O2 = 0,365 mol
33. contoh aplikasi pemanfaatan stoikiometri
1. Di bidang kedokteran untuk menentukan unsur dan senyawa dalam sebuah sampel misalnya sampel darah, urin, rambut, dsb.
2. Di bidang pertanian untuk menganalisis komposisi pupuk
3. Di bidang industri untuk memonitor bahan baku, proses produksi, produk, dan limbah yg dihasilkan.
34. tolong bagi master kimia soal stoikiometri
Persamaan 1
W + 2 Br2 -> WBr4 ∆H1 = -146,7 kJ
∆Hf° WBr4 - (∆Hf° W + 2 ∆Hf° Br2) = -146,7
Persamaan 2
W + 3 Br2 -> WBr6 ∆H2 = -184,4 kJ
∆Hf° WBr6 - (∆Hf° W + 3 ∆Hf° Br2) = -184,4
Ditanya
Br2 + WBr4 -> WBr6
atau
∆Hf° WBr6 - (∆Hf° Br2 + ∆Hf° WBr4)
Jika persamaan 1 dikali min 1 dan dijumlahkan dengan persamaan 2, hasilnya sama dengan yg ditanya.
Jadi, ∆H persamaan yg ditanya
= -∆H1 + ∆H2
= -(-146,7) - 184,4
= -37,7 kJ
35. Stoikiometri larutan1 soal (10 poin)
a. Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3 + H2O
b. mol NO/mol CO2 = V NO/V CO2
1/28 / mol CO2 = 1/10
mol CO2 = 0,35 mol
Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3 + H2O
m 0,48 mol
r 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol
s 0,38 mol 0,1 mol
kadar CO2 = 0,1/0,35 x 100% = 28%
semoga membantu :)
36. Materi Stoikiometri, mohon dibantu ☺
a. CaC2 + H2O ==> Ca(OH)2 + C2H2
(belum setara)
CaC2 + 2H2O ==> Ca(OH)2 + C2H2
(sudah setara)
b. massa karbid = 32/100 x 1000 gr = 320 gr
massa = n x Mr
320 = n x 64
n = 5 mol
Volume asetilena (C2H2)
PV = nRT
2V = 5 x 0.082 x 300
V = 61.5 L
37. bantu.......stoikiometri 10
40gram massa ca dalam CaCO3
38. soal kimia tentang hukum dasar dan stoikiometri sebanyak 20?
Bab Hukum Dasar & Stoikiometri
Kimia SMA Kelas X
[1] Banyaknya oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 gram karbon dan dihasilkan 22 gram karbondioksida adalah...
Penyelesaian:
Hukum Lavoisier
C + O₂ → CO₂
6 gram x gram 22 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah x = 22 - 6 sebesar 16 gram
[2] Dalam suatu senyawa terkandung 80% massa C dan 20% massa H. Massa molekul relatif senyawa tersebut 30. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
Ar C = 12, dan Ar H = 1
C : H = [80% / 12] : [20% / 1] atau ⁸/₁₂ : ²/₁ = 1 : 3
Rumus empiris ⇒ CH₃
Mr senyawa = (CH₃)ₓ
(CH₃)ₓ = 30
[12 + 3(1)].x = 30
15x = 30 ⇒ x = 2
Jadi rumus molekulnya (CH₃)₂ ⇒ C₂H₆
[3] Jumlah unsur O yang terdapat pada senyawa NO adalah 53,3% dan pada senyawa N₂O sebanyak 36,4%. Tunjukkan bahwa berlaku Hukum Perbandingan Ganda (Hukum Dalton).
Penyelesaian:
Senyawa || Persentase N dan O || Perbandingan dengan pembulatan
NO || 46,7% : 53,3% ⇒ 7 : 8
N₂O || 63,6% : 36,4% ⇒ 7 : 4 atau 14 : 8
Perhatikan, perbandingan jumlah N dalam NO dan NO₂ adalah 7 : 14 = 1 : 2
[4] Sebanyak 20 ml gas NxOy terurai menjadi 40 ml gas NO dan 30 ml gas O₂ pada (P, T) yang sama, maka oksida tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)
Perbandingan volume = perbandingan koefisien
NxOy → NO + O₂ ⇒ NxOy : NO : O₂
20 ml 40 ml 30 ml ⇒ 2 : 4 : 3
2NxOy → 4NO + 3O₂
N ⇒ 2x = 4 ⇒ x = 2
O ⇒ 2y = 10 ⇒ y = 5
Jadi oksida tersebut adalah N₂O₅
[5] Pada reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O(g) terdapat 5 x 10²⁰ molekul O₂, maka jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah ...
Penyelesaian
Hipotesis Avogadro
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 x 10²⁰ ~ 5 x 10²⁰ ~ 10 x 10²⁰
Sehingga jumlah molekul H₂O yang dihasilkan adalah 10 x 10²⁰ atau 10²¹
[6] Jika pada STP, volum 4,25 gram suatu gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...
Penyelesaian:
Jumlah mol = [massa/Mr] = [V/22,4]
[4,25/Mr] = [2,8/22,4] ⇒ Mr = 34
[7] Bila 80 gram logam L bervalensi tiga direaksikan dengan asam klorida, dihasilkan 134,4 L gas hidrogen diukur pada keadaan standar. Massa atom relatif L adalah ...
Penyelesaian:
2L+ 6HCl → 2LCl₃ + 3H₂
mol H₂ = 134,4/22,4 ⇒ 6 mol
mol L = ²/₃ x 6 mol ⇒ 4 mol
Ar L = ⁸⁰/₄ = 20
[8] Jika 2 gram gas H₂ bereaksi dengan 8 gram gas O₂, maka H₂O yang dihasilkan adalah ... gram
Penyelesaian
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Mol H₂ = ²/₂₍₁₎ = 1 mol
Mol O₂ = ⁸/₃₂ = 0,25 mol
Uji pereaksi pembatas = mol pereaksi/koefisien (yang terkecil)
Pereaksi pembatas adalah O₂
Mol H₂O = ²/₁ x mol O₂
= 2 x 0,25 ⇒ 0,5 mol
Massa H₂O = mol x Mr
= 0,5 x 18
= 9 gram
[9] Sebanyak 10 L gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih menurut reaksi: 2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g).
Volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...
Penyelesaian:
Perbandingan koefisien = perbandingan volum (karena wujud gas semua)
Volum CO₂ = ⁴/₂ x volum C₂H₅
= 2 x 10 L
= 20 L
[10] Hitung volum air yang harus ditambahkan agar 200 ml HCl 0,2 M berubah konsentrasinya menjadi 0,1 M.
Penyelesaian:
Pengenceran ⇒ V₁.M₁ = V₂.M₂
(200)(0,2) = (V₁ + V air)(0,1)
40 = (V₁ + V air)(0,1)
200 + V air = 400
V air yang ditambahkan = 200 ml
[11] Sebanyak 300 ml H₂SO₄ 0,2 M dicampur dengan 200 ml HCl 0,3 M. Hitung konsentrasi campuran.
Penyelesaian
Konsentrasi campuran M = { [V₁.M₁.valensi] + [V₂.M₂.valensi] } / V total
M = { [(300)(0,2)(2) + (200)(0,3)(10] } / [300 + 200]
M = 1,44 M
[12] Pada penguapan 11,6 gram Na₂SO₄.xH₂O diperoleh 7,1 gram Na₂SO₄. Tentukan molekul air kristal yang terkandung.
Penyelesaian:
Mr Na₂SO₄ = 142
Mr H₂O = 18
Mol Na₂SO₄ = 7,1/142 ⇒ 0,05 mol
Mol H₂O = (11,6 - 7,1)/18 ⇒ 0,25 mol
Perbandingan mol Na₂SO₄ : H₂O = 0,05 : 0,25 ⇒ 1 : 5
Reaksi lengkap menjadi Na₂SO₄.5H₂O → Na₂SO₄ + 5H₂O
Perhatikan, jumlah molekul air yang terkandung adalah x = 5
[13] Pada keadaan tekanan dan suhu yang sama, pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena C₂H₂ diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) sebanyak ... liter
Penyelesaian:
2C₂H₂ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
Volum O₂ = ³/₂ x volum C₂H₂
= ³/₂ x 1
= ³/₂ liter
Volum O₂ = 20% x volum udara
³/₂ = 20% x volum udara
Volum udara = 7,5 L
[14] Tentukan volum 3,2 gram gas oksigen pada tekanan 15,2 cmHg dan suhu 27°C
Penyelesaian
Mol O₂ = massa/Mr ⇒ 6,4 / 32 = 0,2 mol
T = 27 + 273 = 300K
P = 15,2 / 76 = 0,2 atm
PV = nRT ⇒ V = [nRT] / P
V = [0,2 x 0,082 x 300] / [0,2]
V = 24,6 liter
[15] Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah ...
Penyelesaian
Mol = jumlah atom / bilangan Avogadro
= 1 / 6.10²³ ⇒ ¹/₆ x 10²³ mol
Massa = mol x Ar
= ¹/₆ x 10²³ x 19
= 3,16 x 10⁻²³ gram
Bersambung pada foto terlampir ⇒.
39. kumpulan rumus stoikiometri
stokiometri kah? kalo stokiometri rumus2nya kurang lebih seperti diatas tetapi itu kurang lengkap. maaf
40. stoikiometri kelas 10
Jawaban:
D kak jawaban nya soal nya aku udh pernah
